1. 전자 전송 :
* 칼륨 (k) 주기성 테이블의 그룹 1의 금속은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 쉽게 잃어버린 하나의 원자가 전자 (가장 바깥 쪽 쉘에 전자)를 가지고 있음을 의미합니다.
* 황 (s) 그룹 16에서 비금속이며, 6 개의 원자가 전자가 있으며 안정적인 구성을 달성하려면 2 개가 필요합니다.
칼륨과 황이 반응 할 때, 각 칼륨 원자는 하나의 전자를 잃어서 칼륨 이온 (k⁺)이라고 불리는 양으로 하전 된 이온이된다. 각각의 황 원자는 2 개의 전자를 얻어 황화물 이온 (S²⁻)이라고 불리는 음으로 하전 된 이온이된다.
2. 이온 결합 :
* 반대로 하전 된 이온은 정전기력으로 인해 서로를 매료시킵니다. 이 매력을 이온 결합 라고합니다 .
* 전기 중립성을 유지하기 위해, 하나의 황화물 이온 (S²⁻)마다 2 개의 칼륨 이온 (k⁺)이 필요하여 k₂s 를 초래합니다. .
3. 황화 칼륨 형성 (k₂s) :
* 칼륨 및 황화물 이온은 결정 격자 구조에 자신을 배열하여 고체 이온 성 화합물을 형성합니다. .
반응 요약 :
2 k (s) + s (s) → k₂s (s)
키 포인트 :
*이 반응은 합성 반응 의 예입니다. 여기서 둘 이상의 반응물이 결합하여 단일 생성물을 형성합니다.
* 이온 결합의 형성은 안정적인 화합물의 형성을 초래한다.
* 황화 칼륨은 물에 용해되는 흰색의 결정질 고체입니다.
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