* 구조 : CO2는 중심에 탄소 원자를 갖는 선형 구조를 가지며 2 개의 산소 원자는 180도 각도로 결합된다.
* 혼성화 : 이 선형 기하학과 산소를 갖는 2 개의 이중 결합을 수용하기 위해, 탄소 원자는 반대 방향으로 지적되는 2 개의 하이브리드 궤도를 가져야한다. 이것은 SP 혼성화를 통해 달성되며, 여기서 탄소 원자로부터 하나의 궤도와 하나의 p 궤도가 결합되어 2 개의 SP 하이브리드 궤도를 형성한다.
* 본딩 : 탄소 원자의 2 개의 SP 하이브리드 궤도는 산소 원자와 시그마 결합을 형성한다. 탄소 원자의 나머지 2 개의 P 궤도는 산소 원자와 PI 결합을 형성하여 이중 결합을 초래한다.
따라서 CO2의 탄소 원자는 2 개의 SP 하이브리드 궤도를 사용하여 산소 원자와 시그마 결합을 형성하여 선형 구조를 초래합니다.
