1. 농도 :
* 반응물 농도 증가 : 더 많은 반응물 분자는 더 많은 충돌을 의미하여 더 성공적인 충돌과 더 빠른 반응을 초래합니다.
* 제품 농도 감소 : 제품이 형성되는 제품을 제거하면 평형을 생성물 형성으로 이동하여 반응 속도를 증가시킬 수 있습니다.
2. 온도 :
* 온도 증가 : 열은 분자에 더 많은 운동 에너지를 제공하여 더 빠르게 움직이고 더 자주 충돌하고 힘을 더 많이 충돌시킵니다. 이것은 성공적인 충돌 가능성을 증가시킵니다.
3. 표면적 :
* 표면적 증가 : 고체와 관련된 반응의 경우, 고체를 더 작은 조각으로 파괴하면 더 많은 표면적이 반응물에 노출되어 더 많은 충돌과 더 빠른 반응이 가능합니다.
4. 촉매 :
* 촉매 추가 : 촉매는 더 낮은 활성화 에너지를 갖는 대안적인 반응 경로를 제공한다. 이는 더 많은 분자가 에너지 장벽을 극복하고 반응하여 과정에서 소비하지 않고 반응 속도를 높일 수 있음을 의미합니다.
5. 압력 :
* 압력 증가 (기체 반응의 경우) : 이는 반응물의 농도를 증가시켜 충돌을 더 자주 발생시킵니다.
6. 교반/교반 :
* 반응 혼합물 교반 : 이를 통해 반응물을 고르게 분배하고 서로보다 효율적으로 접촉하여 반응 속도가 증가합니다.
예 :
나무 조각을 태우는 것을 상상해보십시오. 위의 요인이 연소 속도에 영향을 줄 수있는 방법은 다음과 같습니다.
* 농도 : 공기 중에 더 많은 산소가 더 빨라지게됩니다.
* 온도 : 온도가 높으면 목재가 더 빨리 타게됩니다.
* 표면적 : 우드 칩 더미는 표면적이 증가하여 단일 로그보다 빠르게 연소됩니다.
* 촉매 : 금속 산화물과 같은 촉매는 연소 과정의 속도를 높일 수 있습니다.
중요한 참고 : 모든 요인이 같은 방식으로 모든 반응에 영향을 미치는 것은 아닙니다. 예를 들어, 압력 증가는 일반적으로 가스상 반응의 속도를 증가시킬 것이지만, 액체 또는 고체와 관련된 반응에는 거의 영향을 미치지 않을 수 있습니다.
