다음은 고장입니다.
* 균형 화학 방정식 : 화학 반응은 질량 보존 법칙을 준수해야합니다. 이는 반응물 측 (출발 물질)에서 각 원소의 원자 수가 생성물 측 (형성된 물질)의 해당 원소의 원자 수와 같아야한다는 것을 의미합니다. 계수는 방정식의 균형을 맞추는 데 사용됩니다.
* 화학량 측정법 : 계수는 반응물과 생성물 사이의 정량적 관계를 제공합니다. 그들은 우리가 일정량의 생성물을 생산하기 위해 각 반응물의 양 또는 주어진 양의 반응물에서 얼마나 많은 제품을 형성 할 수 있는지 계산할 수있게합니다.
예 :
메탄의 연소를 고려하십시오.
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CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
```
* 계수 : 계수는 각각 1, 2, 1 및 2입니다.
* 해석 : 이 방정식은 1 몰의 메탄 (CH4)이 2 몰의 산소 (O2)와 반응하여 1 몰의 이산화탄소 (CO2)와 2 몰의 물 (H2O)을 생성한다는 것을 알려줍니다.
키 포인트 :
* 계수는 이전 분자/화합물에 적용됩니다.
* 정수 또는 분수 일 수 있습니다.
* 분자 내의 각 요소의 원자 수를 나타냅니다.
계수를 이해하는 것은 화학량 론을 마스터하고 화학 반응에 대한 정확한 예측을하는 데 중요합니다.
