h =u + pv
엔탈피 자체는 반응의 자발성을 직접 결정하지는 않지만, 그 변화 (ΔH)는 중요한 역할을합니다. 방법은 다음과 같습니다.
1. 발열 반응 (ΔH <0) :
* 열을 주변에 방출합니다.
* 엔탈피 측면에서 유리한 시스템이 에너지를 잃어 버리면 더 안정적입니다.
* 그러나 은 항상 자발적인 것은 아닙니다 엔트로피와 같은 다른 요소가 프로세스에 영향을 줄 수 있습니다.
2. 흡열 반응 (ΔH> 0) :
* 주변에서 열을 흡수합니다.
* 엔탈피 측면에서 불리한 , 시스템이 에너지를 얻음에 따라 덜 안정적입니다.
* 일반적으로 자발적이지 않습니다 외부 에너지 입력이 진행되기 위해 필요합니다.
깁스 자유 에너지 (G) :
자발성을 정확하게 예측하려면 깁스 자유 에너지 (G)를 사용하여 엔탈피 변화 (ΔH)와 엔트로피 변화 (ΔS)를 모두 고려해야합니다.
ΔG =ΔH- TΔS
* ΔS> 0 : 시스템의 장애 또는 무작위성 증가. 일반적으로 유리합니다.
* t : 켈빈의 온도.
자발성 및 깁스 자유 에너지 :
* ΔG <0 : 주어진 조건 하에서 반응은 자발적이다 (유리한).
* ΔG> 0 : 주어진 조건 하에서 반응은 자발적으로 (불리한)입니다.
* ΔG =0 : 반응은 평형에 있으며, 앞으로 및 역 속도가 동일합니다.
요약 :
엔탈피 변화만으로 자발성을 보장하지는 않습니다. 엔탈피와 엔트로피를 모두 통합하는 깁스 프리 에너지는 특정 조건 하에서 반응이 자발적으로 진행되는지 여부를 나타내는 궁극적 인 지표이다.
