원자가 전자 및 결합
* 정의 : 원자가 전자는 원자의 가장 바깥 에너지 수준의 전자입니다. 이들은 화학 결합에 관여하는 전자입니다.
* 목표 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력하며, 일반적으로 고귀한 가스 (전체 외부 쉘)와 유사합니다.
유형의 결합
* 이온 결합 :
* 하나의 원자는 원자가 전자를 잃습니다 (양으로 하전 된 이온 양이온이 됨).
* 또 다른 원자는 이러한 원자가 전자를 얻습니다 (음으로 하전 된 이온 - 음이온).
* 반대로 하전 된 이온 사이의 정전기 인력은 화합물을 함께 유지합니다.
* 예 : NaCl (염화나트륨) :나트륨 (NA)은 하나의 전자를 잃어 Na⁺이됩니다. 염소 (CL)는 전자를 얻어 Cl⁻이됩니다. 생성 된 이온 성 화합물은 Na⁺와 Cl⁻ 사이의 인력에 의해 함께 유지된다.
* 공유 결합 :
* 원자는 안정적인 구성을 달성하기 위해 원자가 전자를 공유합니다.
* 공유 전자는 두 원자의 핵으로 끌려 강한 결합을 형성합니다.
* 예 : HATER (WATER) :각 수소 원자 (H)는 산소 원자 (O)와 하나의 전자를 공유하고 산소 원자는 각 수소 원자와 하나의 전자를 공유합니다. 이것은 공유 전자를 갖는 안정적인 분자를 초래한다.
* 금속 결합 :
* 원자가 전자는 비편정되어 금속 격자 전체에 자유롭게 움직일 수 있습니다.
* 이것은 전자의 "바다"를 만들어 금속 이온을 함께 유지합니다.
* 이것은 전도도 및 가단성과 같은 금속의 특성에 기여합니다.
요약
새로운 화합물이 형성 될 때, 원자가 전자가 전달 (이온 결합) 또는 공유 (공유 결합)를 공유하여 모든 참여 된 원자에 대해보다 안정적인 전자의 배열을 생성한다. 이 안정성은 화학 결합의 형성의 유동력입니다.
