1. 존재하는 원자의 유형 : 그것은 화합물을 구성하는 요소의 상징을 나열합니다. 예를 들어, HATER는 물에 수소 (H) 및 산소 (O) 원자가 포함되어 있음을 알려줍니다.
2. 각 유형의 원자 수 : 하위 스크립트를 사용하여 분자에서 각 요소의 원자 수를 나타냅니다. HALO에서, 첨자 2는 2 개의 수소 원자가 있음을 나타내고 첨자 1 (이해)은 하나의 산소 원자가 있음을 나타낸다.
3. 총 원자 수 : 첨자의 합은 분자의 총 원자 수를 알려줍니다. H₂O는 총 3 개의 원자 (2 수소 + 1 산소)를 갖는다.
4. 경험적 공식 : 분자 공식은 경험적 공식으로 단순화 될 수 있으며, 이는 화합물에서 원자의 가장 간단한 전체 수의 비율을 나타냅니다. 예를 들어, 포도당의 분자 공식은 c₆h₁₂o₆이지만 그 경험적 공식은 ch₂o입니다.
5. 분자량 : 분자식을 사용하면 분자 내의 모든 원자의 원자량을 추가하여 화합물의 분자량을 계산할 수 있습니다.
한계 :
분자 공식은 유용하지만 다음과 같은 정보를 제공하지 않습니다.
* 구조 : 원자가 공간에 어떻게 배열되는지 알려주지 않습니다.
* 이성질체 : 동일한 분자 공식이지만 원자의 다른 배열을 동일한 분자 공식을 갖는 화합물을 이성질체라고합니다. 분자식은 이성질체를 구별하지 않습니다.
* 본딩 : 그것은 원자들 사이의 결합 유형에 대한 정보를 제공하지 않습니다.
예 :
* h₂o : 물, 2 개의 수소 원자 및 1 개의 산소 원자
* co₂ : 이산화탄소, 하나의 탄소 원자 및 2 개의 산소 원자
* c ₆h>o₆ : 포도당, 6 개의 탄소 원자, 12 개의 수소 원자 및 6 개의 산소 원자
요약하면, 분자식은 존재하는 원자의 유형과 수를 지정함으로써 화합물의 조성을 나타내는 간결하고 정확한 방법을 제공한다. 화학 물질에 대한 이해와 의사 소통을위한 화학의 중요한 도구입니다.
