1. CH4 그램을 Moles로 변환하십시오.
* CH4의 몰 질량 =12.01 g/mol (c) + 4 * 1.01 g/mol (H) =16.05 g/mol
* CH4 몰의 두더지 =743.3 g / 16.05 g / mol =46.32 mol
2. 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 :
* 이상적인 가스 법칙은 다음과 같습니다. pv =nrt
* p =압력 (대기)
* V =볼륨 (리터)
* n =두더지 수
* r =이상적인 가스 상수 (0.0821 l · atm/mol · k)
* t =온도 (켈빈)
3. 압력을 해결하십시오 (P) :
* p =(NRT) / v
* p =(46.32 mol * 0.0821 l · atm / mol · k * 145.7 k) / 0.850 l
* p ≈ 837 atm
따라서, 145.7k에서 0.850 L 스틸 컨테이너에서 743.3g의 CH4에 의해 가해지는 압력은 약 837 atm입니다. .
