이유는 다음과 같습니다.
* 전자 구성 : 산소의 전자 구성은 1S²2S²2p⁴입니다. 이것은 가장 바깥 쪽 껍질에 6 개의 전자가 있음을 의미합니다 (두 번째 쉘).
* 원자가 전자 : 원자가 전자는 가장 바깥 쪽 쉘의 전자이며 화학 결합에 관여합니다. 산소는 6 를 가지고 있습니다 원자가 전자.
* 옥트 규칙 : 산소는 가장 바깥 쪽 쉘에서 안정적인 옥셋 (8 개의 전자)을 달성하기를 원합니다. 이렇게하려면 2 를 얻어야합니다 더 많은 전자.
* 본딩 : 이것은 산소가 2 개의 공유 결합을 형성하여 2 개의 전자를 다른 원자와 공유 할 수 있음을 의미합니다.
예 :
* 물 (HATE)에서 산소는 2 개의 수소 원자로 2 개의 단일 결합을 형성합니다.
* 이산화탄소 (COS)에서 산소는 탄소 원자와 2 개의 이중 결합을 형성합니다.
