* 마일은 수량이 아닌 거리 단위입니다. 그들은 얼마나 멀리 떨어져 있는지를 측정합니다.
* 몰은 수량 단위입니다. 그것들은 특정 수의 분자를 나타냅니다 (6.022 x 10^23).
이산화탄소 몰을 계산하려면 그램이나 리터와 같은 측정 가능한 단위에서 O2의 양을 알아야합니다.
O2의 질량이 있다면 문제에 접근하는 방법은 다음과 같습니다.
1. 균형 화학 방정식 : 산소와의 연료 (탄화수소와 같은)의 연소 반응은 이산화탄소와 물을 생성합니다.
C_XH_Y + (X + Y/4) O2 → X CO2 + (Y/2) H2O
2. 몰 질량 : O2 (32 g/mol) 및 CO2 (44 g/mol)의 몰 질량을 찾으십시오.
3. 화학량 론 : 균형 방정식을 사용하여 O2와 CO2 사이의 두더지 비율을 결정하십시오. 이 예에서, 비율은 CO2의 O2 내지 X 몰의 (X + Y/4) 몰이다.
4. 계산 :
* 몰 질량을 사용하여 O2의 질량을 두더지로 변환하십시오.
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 적용하여 생성 된 CO2의 몰을 찾으십시오.
예 :
100 그램의 O2가 있다고 가정 해 봅시다.
* O2의 두더지 : 100 g o2 / 32 g / mol =3.125 몰의 O2
* CO2의 두더지 : (CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O와 같은 간단한 반응을 가정합니다. 여기서 O2 대 CO2의 비율은 2 :1) 3.125 몰 O2 * (1 몰 CO2 / 2 몰 O2) =1.5625 Moles of Co2
