* 순수한 물은 전기 도체가 매우 열악합니다. 그것은 매우 낮은 농도의 이온을 가지며, 전류가 흐르는 데 필요합니다.
* 알루미늄과 아연은 모두 반응성 금속입니다. 그들은 물과 쉽게 반응하여 각각의 산화물 (산화 알루미늄 및 산화 아연)을 형성하지만,이 반응은 순수한 물에서 매우 느립니다.
* 산화물 층의 형성. 두 금속 모두에서 형성되는 산화물 층은 절연체로서 작용하여 전류의 흐름을 더욱 방해한다.
전류를 만들려면 다음과 같이 필요합니다.
* 전해질 : 이것은 전하를 운반 할 수있는 이온을 함유 한 솔루션입니다.
* 전극 사이의 전위 차이 : 이것은 전기 화학 전위가 다른 금속을 사용하여 달성됩니다.
현재를 만들기위한 더 나은 시나리오가 있습니다 :
* 전해질 용액 사용 : 순수한 물 대신 소금, 산 또는 염기와 같은 전해질을 함유 한 용액을 사용하십시오. 이것은 전류 흐름에 필요한 이온을 제공합니다.
* 전기 화학 전위가 다른 금속을 선택하십시오. 알루미늄과 아연은 전자를 잃는 경향이 다릅니다 (즉, 전기 화학 전위). 이러한 전위 차이는 전자의 유동성 금속 (아연)에서 덜 반응성 금속 (알루미늄)으로의 흐름을 유도 할 것이다.
요약하면, 알루미늄과 아연은 이론적으로 배터리를 형성 할 수 있지만, 전도도가 좋지 않고 금속에 산화물 층의 형성으로 인해 순수한 물에서 상당한 전류를 생성하지 않을 것입니다. .
