반응의 엔탈피 :올바른 설명
반응의 엔탈피 엔탈피 의 변화를 나타냅니다 그것은 화학 반응 중에 발생합니다.
다음은 고장입니다.
* 엔탈피 (H) : 총 열 함량을 나타내는 열역학적 특성 시스템의. 시스템의 내부 에너지와 압력 및 부피의 산물이 포함됩니다.
* 엔탈피의 변화 (ΔH) :제품과 반응의 반응물 사이의 엔탈피의 차이.
* 발열 반응 (ΔH <0) :가 열을 방출하는 반응 주변으로. 제품의 엔탈피는 반응물의 엔탈피보다 낮습니다.
* 흡열 반응 (ΔH> 0) : 열을 흡수하는 반응 주변에서. 제품의 엔탈피는 반응물의 엔탈피보다 높다.
요약하면, 반응의 엔탈피는 반응이 열을 방출하거나 흡수하는지, 그리고 얼마나 많은지에 의해 우리에게 알려줍니다.
기억해야 할 몇 가지 중요한 점이 있습니다.
* 반응의 엔탈피는 상태 기능 입니다 , 이는 시스템의 초기 및 최종 상태에만 의존한다는 것을 의미합니다.
* 반응의 엔탈피는 형성의 엔탈피에서 계산할 수 있습니다 반응물 및 제품의.
* 반응의 엔탈피는 유용한 도구 입니다 반응이 자발적으로 발생하는지 여부를 예측합니다.
예 :
메탄 (CH4)의 연소는 반응의 부정적인 엔탈피 (-890 kJ/mol)와의 발열 반응이다. 이것은 890 kJ의 열이 메탄 연소 된 두더지 당 방출되었음을 의미합니다.
방정식 :
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (L) ΔH =-890 kJ/mol
이 정보는이 반응이 열을 방출한다는 것을 이해하는 데 도움이되므로 연료 공급원으로 사용됩니다.
