1. 물의 극성 :
* 물 분자 (H2O)는 극성이며, 이는 약간 양의 말단 (수소 원자)과 약간 음의 말단 (산소 원자)을 갖는다는 것을 의미한다.
*이 극성은 물 분자가 수소 결합을 통해 서로를 끌어들일 수있게합니다.
2. 양성자 전달 :
* 산 (양성자 공여체)이 물에 용해되면 물 분자에 양성자 (H+)를 기증합니다.
*이 양성자 (H+)는 용액에 자유롭게 존재하지 않습니다. 물 분자의 산소 원자에 부착되어 H3O+를 형성합니다.
3. 평형 :
* 물과 양성자 사이의 반응은 평형입니다.
* H2O+ H+ ⇌ H3O+
*이 평형은 모든 수용액에서 항상 H3O+가 존재한다는 것을 의미합니다.
4. H3O+의 중요성 :
* 용액에서 H3O+의 농도는 산도를 결정합니다.
* pH 척도는 H3O+ 이온의 농도의 로그 측정입니다.
* 낮은 pH (높은 H3O+ 농도) =산성
* 높은 pH (낮은 H3O+ 농도) =기본
요약 :
H3O+는 물의 극성과 양성자가 전자 쌍과 결합하는 경향으로 인해 산으로부터의 양성자 (H+)가 물 분자에 기증 될 때 형성된다. 이 과정은 산-염기 화학 및 용액의 pH를 이해하는 데 중요합니다.
