반응
염산 (HCL)은 강산 인 반면, 탄산 마그네슘 (MGCO3)은 기초입니다. 그들이 반응 할 때, 그들은 중화 반응을 겪고 다음을 생성합니다.
* 클로라이드 마그네슘 (mgcl2) : 이것은 가용성 소금입니다.
* 이산화탄소 (CO2) : 이것은 용액에서 거품을 일으키는 가스입니다.
* 물 (H2O) : 이것은 산으로부터의 수소 이온 (H+)의 반응 및 탄산염으로부터의 수산화물 이온 (OH-)의 반응에 의해 형성된다.
pH 변화
* 초기 pH : HCL은 강산이므로 초기 pH는 매우 낮습니다 (산성).
* 최종 pH : 반응이 진행됨에 따라, HCL로부터의 수소 이온 (H+)은 탄산 마그네슘으로부터 탄산염 이온 (CO3^2-)과 반응한다. 이것은 용액에서 H+ 이온의 농도를 감소시킨다. 최종 pH는 산 및 사용 된 염기의 상대적인 양에 따라 다릅니다.
중요한 고려 사항
* 화학량 측정법 : 끝의 정확한 pH는 사용 된 HCL 및 MGCO3의 특정 양에 따라 다릅니다. 산과 염기의 동일한 두더지가있는 경우, 반응이 완료됨에 따라 용액이 중립이 될 수 있습니다 (pH 7).
* 과도한 반응물 : 하나의 반응물이 초과되는 경우, 최종 pH는 과량의 반응물에 의해 결정됩니다. 예를 들어, 과량의 HCL이 있으면 용액은 산성으로 유지됩니다.
요약 :
염산 및 카보네이트 마그네슘의 반응은 중화 반응이다. 용액의 pH는 각각의 반응물의 양에 따라 초기 산성에서 잠재적으로 중성 또는 약간 산성으로 변할 것이다.
