1. 단일 공유 결합 :
* 한 쌍 의 공유가 포함됩니다 두 원자 사이의 전자.
* 결합 원자 사이의 단일 라인 (-)으로 표시됩니다.
* 예 :H-H (수소 분자)
2. 이중 공유 결합 :
* 두 쌍 의 공유를 포함합니다 두 원자 사이의 전자.
* 결합 원자 사이의 이중 선 (=)으로 표시됩니다.
* 예 :O =O (산소 분자)
3. 트리플 공유 결합 :
* 3 쌍을 공유하는 것이 포함됩니다 두 원자 사이의 전자.
* 결합 된 원자 사이의 트리플 라인 (≡)으로 표시됩니다.
* 예 :N≡N (질소 분자)
4. 공유 결합 (dative bond) :
* 하나의 원자는 둘 다를 제공합니다 공유 쌍의 전자.
* 전자를 제공하는 원자를 공여자 라고합니다. 그것들을받는 원자는 수용체 입니다 .
* 기증자에서 수용자로 향하는 화살표로 표시됩니다.
* 예 :암모늄 이온 (NH4+)에서, 질소 원자는 수소 원자와의 결합을 형성하기 위해 두 전자를 제공한다.
5. 극성 공유 결합 :
* 공유 전자가 불평등 한 경우에 발생합니다 두 원자 사이에 분포됩니다.
* 이것은 두 원자의 전기 음성 값이 다를 때 발생합니다.
* 전기 음성이 높은 원자는 공유 전자를 더 강하게 끌어 당겨 해당 원자에 부분 음전하와 다른 원자에 부분 양전하가 발생합니다.
* 예 :물 (H2O)에서 산소 원자는 수소 원자보다 전기 음성이어서 극성 공유 결합을 초래합니다.
6. 비극성 공유 결합 :
* 공유 전자가 동일하게 일 때 발생합니다 두 원자 사이에 분포됩니다.
* 이것은 두 원자가 비슷한 전기 음성 값을 가질 때 발생합니다.
* 예 :염소 가스 (CL2)에서, 두 염소 원자는 동일한 전기성을 가지며 비극성 공유 결합을 초래한다.
7. 시그마 (σ) 본드 :
* 가장 강한 공유 결합의 유형.
* 공유 전자 쌍이 직접 에 위치 할 때 발생합니다. 두 개의 결합 된 원자.
* 모든 단일 채권은 시그마 본드입니다.
* 이중 및 삼중 채권은 각각 하나의 시그마 본드와 하나 또는 두 개의 PI 결합을 포함합니다.
8. pi (π) 본드 :
* 공유 전자 쌍이 위와 아래에 위치 할 때 형성됨 두 개의 결합 원자를 결합하는 선.
* 시그마 본드보다 약합니다.
* 이중 및 트리플 본드에서만 발견됩니다.
이것들은 공유 결합의 주요 유형입니다. 특정 유형의 공유 결합은 관련된 요소와 전자 구성에 따라 다릅니다. 이러한 다른 유형을 이해하는 것은 분자의 구조, 특성 및 반응을 이해하는 데 중요합니다.
