일반 규칙 :
* 자유 요소 : 원소 형태의 원소의 산화 수는 항상 0입니다. 따라서 N₂ (질소 가스)의 산화 수는 0입니다.
* 모나상 이온 : 모나토미 이온의 산화 수는 전하와 같습니다. 예를 들어, N³⁻ (질화물 이온)의 산화 수는 -3입니다.
* 산소 : 산소는 일반적으로 -1 인 과산화물 (예 :HATE)을 제외하고는 -2의 산화 수를 갖는다.
* 수소 : 수소는 일반적으로 -1 인 금속 수 소화물 (NAH)을 제외하고는 +1의 산화 수를 갖는다.
* 산화 수의 합 : 중성 화합물에서 산화 수의 합은 0과 같아야하며, 다 원자 이온에서는 이온의 전하와 동일해야합니다.
예 :
* nh n (암모니아) : H는 +1이므로 3 시간 원자는 +3에 기여합니다. 균형을 잡으려면 n은 -3이어야합니다.
* hno> (질산) : O는 -2이므로 3 O 원자는 -6에 기여합니다. H는 +1입니다. 균형을 잡으려면 n은 +5 여야합니다.
* n₂o (아산화 질소) : O는 -2입니다. 균형을 잡으려면 각 n은 +1이어야합니다.
* No₂ (이산화 질소) : O는 -2이므로 2 O 원자는 -4에 기여합니다. 균형을 잡으려면 n은 +4 여야합니다.
중요한 메모 :
* 산화 수가 할당되지 않으며 측정되지 않습니다 : 그들은 반응에서 전자 전달을 추적하는 방법입니다.
* 산화 수는 분수 일 수 있습니다 : 어떤 경우에는 NATER과 마찬가지로 질소의 산화 수는 정수가 아닙니다.
특정 질소 함유 분자를 염두에두고 있는지 알려 주시면 산화 수를 결정하는 데 도움을 줄 수 있습니다.
