이유는 다음과 같습니다.
* 평형 상수는 농도 측면에서 정의됩니다. 평형 상수 (k)는 평형에서 반응물 대 제품 대 반응물의 비율로 정의됩니다. . 이 비는 농도 (mol/l) 의 관점에서 표현된다 , 금액만이 아닙니다.
* 금액만으로도 볼륨을 반영하지 않습니다 : 물질의 양 (두더지)은 단위 부피당 얼마나 많은지를 알려주지 않습니다. 예를 들어, 1 L의 물에 용해 된 1 몰의 물질은 2 L의 물에 용해 된 동일한 물질의 1 몰과 다른 농도를 갖는다.
* 평형 상수는 반응의 특성입니다 : 평형 상수는 주어진 온도에서 주어진 반응에 대한 특정 값입니다. 그것은 평형에 존재하는 상대적인 생성물 및 반응물의 양을 반영하며, 이는 금액뿐만 아니라 농도에 따라 다릅니다.
평형 상수 (k)를 계산하려면 다음을 알아야합니다.
1. 반응의 균형 화학 방정식.
2. 모든 반응물 및 생성물의 평형 농도.
예 :
반응을 고려하십시오 :
```
a + b <=> c + d
```
평형 상수 (k)는 다음과 같습니다.
```
k =[c] [d] / [a] [b]
```
여기서 [a], [b], [c] 및 [d]는 mol/L에서 각 종의 평형 농도를 나타낸다.
요약 :
* 금액 만 사용하여 평형 상수를 계산할 수 없습니다.
* K를 계산하려면 농도 (mol/l)를 사용해야합니다.
* k는 주어진 온도에서 주어진 반응에 대한 특정 값이며 평형에서의 상대적인 생성물 및 반응물을 반영한다.
