* pH는 용액에서 산도 또는 알칼리도의 척도입니다. 액체에서 수소 이온 (H+)의 농도를 지칭한다. 고체 황은 용액과 같은 방식으로 pH를 가지고 있지 않습니다.
* ppm은 농도 단위입니다. 그것은 다른 물질의 백만 부분에 물질의 몇 부분이 있는지 알려줍니다.
PH에 대한 황의 영향을 이해하려면 물과 접촉 할 때 잠재적 반응을 고려해야합니다.
* 황은 물에서 산화하여 황산을 형성 할 수 있습니다 (H2SO4) 황산은 강산제이며 용액의 pH를 현저하게 낮출 것입니다. 산화 속도는 온도, 산소의 존재 및 촉매와 같은 인자에 의존합니다.
* 산 형성 정도는 용액의 최종 pH를 결정합니다.
고체의 pH를 PPM으로 변환하려고하는 대신 다음에 집중해야합니다.
1. 관련 반응을 식별합니다. 유황은 관심있는 용액과 어떻게 반응합니까?
2. 형성된 산의 양을 정량화한다. 이것은 특정 조건과 반응 동역학에 따라 다릅니다.
3. 결과 용액의 pH 계산. 용액에서 H+ 이온의 농도를 사용하여 pH를 결정할 수 있습니다.
예 :
황이 물에 첨가 된 용액의 pH를 결정하려고한다면 황산이 얼마나 많이 형성되는지 이해해야합니다. 그런 다음 황산의 농도를 사용하여 용액의 생성 된 pH를 계산할 수 있습니다.
특정 상황에 대한 자세한 정보가 있는지 알려 주시면 계산을 도와 드릴 수 있습니다.
