1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
2. 각 화합물의 몰 질량을 계산하십시오 :
* ch0 :(12.01 g/mol) + (4 * 1.01 g/mol) =16.05 g/mol
* o 16 :(2 * 16.00 g/mol) =32.00 g/mol
* Co0 :(12.01 g/mol) + (2 * 16.00 g/mol) =44.01 g/mol
* h *o :(2 * 1.01 g/mol) + (16.00 g/mol) =18.02 g/mol
3. ch of :의 두더지를 결정하십시오
* CHAT의 두더지 =(32 g) / (16.05 g / mol) =2 mol
4. 균형 잡힌 방정식의 두더지 비율을 사용하여 소비 된 OT의 두더지를 찾으십시오.
* 균형 방정식에서, 1 몰의 ch₄는 2 몰의 O₂와 반응합니다.
* O₂ 몰스의 두더지 =2 mol ch₄ * (2 mol o ₂ / 1 mol ch₄) =4 mol o ₂
5. 소비 된 덩어리의 질량을 계산하십시오 :
* o (=(4 mol) * (32.00 g/mol) =128 g의 질량
따라서 반응에서 128 그램의 O₂가 소비되었습니다.
