1. 원자가 :
* 나트륨 (NA) +1의 원자가는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 잃게됩니다.
* 염소 (CL) 원자가는 -1이므로 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻습니다.
2. 이온 결합 :
염화나트륨은 이온 결합을 형성한다 여기서 나트륨이 하나의 전자를 염소에 기증합니다. 이것은 양으로 하전 된 나트륨 이온 (Na+) 및 음으로 하전 된 염화물 이온 (Cl-)의 형성을 초래한다.
3. 정전기 인력 :
반대로 하전 된 이온은 정전기력으로 인해 서로를 끌어 들이고 강한 이온 결합을 형성합니다. 화합물 내 이온의 비율은 전하의 균형을 잡을 필요성에 의해 결정된다.
4. 중성 화합물 :
NaCl에서, +1 전하를 갖는 하나의 나트륨 이온 (Na +)은 1 개의 클로라이드 이온 (Cl-)의 전하와 -1 전하의 균형을 유지한다. 이것은 중성 화합물을 초래합니다.
5. 안정성 :
NaCl의 형성은 나트륨과 염소 둘 다에 대한 옥트 규칙을 충족시켜 화합물을보다 안정적으로 만듭니다.
따라서, 공식 NaCl은 염화나트륨의 화학적 조성 및 결합 특성을 1 :1 비율로 나트륨과 클로라이드 이온의 비율로 정확하게 반영한다. .
포뮬러 NaCl2는 모든 나트륨 원자에 대해 2 개의 염소 원자가 있음을 암시하며, 이는 전하의 불균형과 불안정한 화합물을 초래할 것이다.
