1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Co₂ (g) + 4H₂ (g) → ch₄ (g) + 2H₂O (g)
2. 수소 가스 (HAT)와 수증기 (HATER) 사이의 두더지 비율을 결정하십시오.
균형 방정식으로부터, 우리는 4 몰의 h₂가 반응하여 2 몰의 h₂O를 생성한다는 것을 알 수있다.
3. 수증기의 두부를 계산하십시오 :
* 물 질량의 물 질량 (h₂o) : 18.015 g/mol
* 수증기의 두더지 : (30.6 g) / (18.015 g / mol) =1.699 mol
4. 수소 가스의 두부를 계산하십시오 :
* 두더지 비율을 사용하십시오 : (1.699 mol h9o) * (4 mol h₂ / 2 mol h₂o) = 3.398 mol h₂
따라서, 당신은 3.398 몰의 수소 가스가 필요하고 과량의 이산화탄소와 반응하고 30.6 그램의 수증기를 생산합니다. .
