주요 차이점 :
* 물질의 상태 : 많은 이온 성 화합물은 실온에서 고체이며,이를 구성하는 원소는 고체, 액체 또는 가스 일 수 있습니다. 예를 들어, 나트륨 (NA)은 부드럽고 은빛 금속이며 염소 (CL)는 녹색-노란색 가스이지만 염화나트륨 (NaCl)은 흰색, 결정질 고체 (표)입니다.
* 용융 및 끓는점 : 이온 성 화합물은 일반적으로 이온을 함께 고정하는 강한 정전기력으로 인해 높은 용융 및 끓는점을 갖는다. 대조적으로, 그들을 구성하는 요소는 일반적으로 녹는 점과 비등점이 훨씬 낮습니다.
* 전기 전도도 : 이온 성 화합물은 물에 용해되거나 녹을 때 전기를 전도합니다. 이온이 자유롭게 움직이고 충전 할 수 있기 때문입니다. 그들을 구성하는 요소는 종종 원소 형태의 전기 도체가 열악합니다.
* 용해도 : 이온 성 화합물은 상이한 용매에서 다양한 용해도를 가지며, 종종 물과 같은 극성 용매에 용해된다. 그들을 구성하는 요소는 다른 용해도 패턴을 가질 수 있습니다.
* Brittleness : 이온 성 화합물은 종종 부서지기 때문에 압력 하에서 쉽게 파손됩니다. 그들을 만들어내는 요소는 더 가단하거나 연성 일 수 있습니다.
왜 차이?
특성의 유의 한 차이는 이온 결합의 특성에서 발생합니다 . 이온 성 화합물에서, 원자는 전자를 얻거나 잃고, 하전 된 이온을 형성한다. 이 이온은 강력한 정전기 관광 명소에 의해 함께 유지됩니다. 이 강력한 매력은 녹는 점과 비등점이 높은 단단하고 결정질 구조를 만듭니다.
예 :
염화나트륨 (NaCl)을 고려하십시오.
* 나트륨 (NA)은 양의 이온 (Na+)을 형성하기 위해 전자를 쉽게 잃는다.
* 염소 (CL)는 전자를 쉽게 얻기 위해 음성 이온 (Cl-)을 형성합니다.
* 반대로 하전 된 이온은 서로를 강력하게 끌어 들이고, 녹는 점과 비등점이 높은 결정 구조를 형성합니다.
요약 :
이온 결합은 화합물을 구성하는 개별 요소와 비교하여 물리적 및 화학적 특성의 상당한 변화를 초래한다.
