이유는 다음과 같습니다.
* 이온화 에너지 접지 전자 상태의 기체 원자 또는 이온에서 전자를 제거하는 데 필요한 최소 에너지입니다.
* 첫 번째 이온화 에너지 첫 번째 전자를 제거하는 것을 의미합니다.
* 두 번째 이온화 에너지 첫 번째 전자가 이미 제거 된 후 두 번째 전자를 제거하는 것을 나타냅니다.
제 2 이온화 에너지에 영향을 미치는 요인 :
* 핵 전하 : 더 높은 핵 전하 (더 많은 양성자)는 전자를 더 강력하게 끌어 들여 다른 전자를 제거하기가 더 어려워서 이온화 에너지를 증가시킵니다.
* 전자 차폐 : 내부 껍질의 전자는 전체 핵 전하에서 외부 전자를 보호합니다. 두 번째 전자를 제거 할 때이 차폐 효과가 약 해집니다.
* 전자 구성 : 충전물 또는 반으로 채워진 서브 쉘에서 전자를 제거하려면 부분적으로 채워진 서브 쉘에서 전자를 제거하는 것보다 더 많은 에너지가 필요합니다.
참고 : 두 번째 이온화 에너지는 항상 첫 번째 이온화 에너지보다 높습니다. 전자에서 전자를 제거하려면 중성 원자에서 전자를 제거하는 것보다 더 많은 에너지가 필요하기 때문입니다.
예 :
예를 들어, 나트륨 (NA)의 제 2 이온화 에너지는 4562 kJ/mol입니다. 이것은 이미 첫 번째 전자를 잃어버린 나트륨 이온 (Na+)에서 제 2 전자를 제거하기 위해 4562 kJ의 에너지가 필요하다는 것을 의미합니다.
두 개의 원자가 전자를 제거하는 데 필요한 총 에너지를 계산하려면 첫 번째 및 두 번째 이온화 에너지를 추가합니다.
