C5 H8 O2- CO2 H 2 O에 대한 연소 반응은 어떻게 균형을 이루어야합니까?

C5H8O2 (케톤 또는 알데히드 일 가능성이있는)에 대한 연소 반응은 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생산하기 위해 산소 (O2)와 반응하는 것을 포함한다. 방정식의 균형을 잡는 방법은 다음과 같습니다.

1. 불균형 방정식을 작성하십시오 :

C5H8O2 + O2 → CO2 + H2O

2. 탄소 원자의 균형 :

왼쪽에는 5 개의 탄소 원자가 있고 오른쪽에는 1 개의 탄소 원자가 있습니다. 균형을 잡으려면 CO2 앞에 5의 계수를 추가하십시오.

C5H8O2 + O2 → 5CO2 + H2O

3. 수소 원자의 균형 :

왼쪽에는 8 개의 수소 원자가 있고 오른쪽에는 2 개가 있습니다. 균형을 맞추려면 H2O 앞에 4의 계수를 추가하십시오.

C5H8O2 + O2 → 5CO2 + 4H2O

4. 산소 원자의 균형 :

왼쪽에는 2 개의 산소 원자가 있고 오른쪽에는 14 개가 있습니다. 균형을 맞추려면 O2 앞에 6의 계수를 추가하십시오.

C5H8O2 + 6O2 → 5CO2 + 4H2O

균형 방정식은 다음과 같습니다.

C5H8O2 + 6O2 → 5CO2 + 4H2O