1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
2 lioh + co + → li₂co₃ + h₂o
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 2 몰의 lioh가 1 몰의 co₂와 반응 함을 보여준다.
3. 모든 lioh와 반응하는 데 필요한 Co mol의 두더지를 계산하십시오.
* 두더지 비율은 2 :1이므로 모든 lioh와 완전히 반응하려면 0.15 몰의 lioh / 2 =0.075 Moles의 Co₂가 필요합니다.
4. 가용 한 COS의 두더지를 필요한 두더지와 비교하십시오.
* 당신은 0.08 몰의 CO₂을 가지고 있는데, 이는 모든 lioh와 반응하는 데 필요한 0.075 몰을 초과합니다.
결론 :
모든 lioh와 반응하기에 충분한 co₂가 있기 때문에 lioh는 제한 시약입니다 .
