1. 루이스 구조를 그리십시오 :
* 카운트 원자가 전자 : H (1) + S (6) + O (3 * 6) + 1 (음전하) =26 원자가 전자.
* 원자를 연결 : 3 개의 산소 (O)로 둘러싸인 중앙에 황 (S)을 중앙에 두십시오. 각 산소를 단일 결합으로 황에 연결하십시오.
* 완전한 옥제 : 산소 원자에 고독한 쌍을 넣고 옥셋을 완성하십시오.
* 수소를 추가하십시오 : 산소 원자 중 하나에 수소를 놓습니다.
* 공식 요금 확인 : 황 원자는 공식적인 전하가 +1이어야하고 산소 원자 중 하나는 공식적인 전하가 -1이어야합니다. 이것은 가장 안정적인 배열입니다.
2. 전자 도메인 수 :
* 전자 도메인 : 이들은 중앙 원자 주변의 전자 밀도 영역입니다. HSO₃⁻에서 황은 4 개의 전자 도메인을 가지고 있습니다.
* 산소 원자에 대한 3 개의 단일 결합
* 산소 원자에 대한 하나의 이중 결합
3. 혼성화 결정 :
* 혼성화 : 원자의 혼성화는 주변의 전자 도메인의 수에 의해 결정된다.
* 4 개의 전자 도메인 =SP³ 혼성화
따라서, HSO₃⁻에서 중심 황 원자의 혼성화는 sp³입니다.
