이유는 다음과 같습니다.
* pH 척도는 로그입니다 : 이는 pH의 각 수 변화가 H+ 농도의 10 배 변화를 나타낸다는 것을 의미한다. 예를 들어, pH 3 인 용액은 pH 4 인 용액보다 10 배 더 많은 H+를 갖는다.
* 스케일은 물의 자동 이온화를 기반으로합니다. 물 분자는 자연적으로 H+ 및 OH 이온으로 분리됩니다. 이것은 순수한 물에서 매우 작지만 중요한 농도의 H+를 생성하며, 이는 pH 7에서 스케일의 중립 지점을 정의합니다.
* 스케일은 이론적 한계가 있습니다. 이론적으로, pH 척도는 0과 14를 넘어 확장 될 수 있지만 실제로는 화학 반응 및 측정 기술의 한계로 인해 H+ 농도가 매우 높거나 낮은 솔루션을 만드는 것은 어렵다.
요약하면, pH 스케일은 고정 된 것이 아니라 용액에서 수소 이온의 상대적 농도를 반영하는 동적 시스템이다. 다양한 물질의 산도 또는 알칼리도를 정량화하고 비교하는 도구입니다.
