kw =[H+] [OH-] =1.0 x 10^-14에서 25 ° C
이것이 의미하는 바입니다.
* 중립 솔루션 : 중성 용액에서, H+ 및 OH-의 농도는 동일하다. 이것은 둘 다 1.0 x 10^-7 M 일 때 발생합니다.
* 산성 용액 : 산성 용액에서, H+의 농도는 OH-의 농도보다 크다. 이것은 [h+]> 1.0 x 10^-7 m이고 [OH-] <1.0 x 10^-7 M을 의미합니다.
* 기본 솔루션 : 기본 용액에서, OH-의 농도는 H+의 농도보다 크다. 이것은 [OH-]> 1.0 x 10^-7 m이고 [h+] <1.0 x 10^-7 M을 의미합니다.
키 포인트 :
* 용액이 산성이거나 기본이더라도 [H+] 및 [OH-]의 곱은 항상 KW와 같습니다.
* 산도/염기성을 측정하는 pH 척도는 H+의 농도와 관련이 있습니다.
* pH =-Log [H+]
* pH 값이 낮 으면 더 높은 산도 (더 많은 H+)를 나타냅니다.
* pH 값이 높을수록 염기도가 높음을 나타냅니다 (OH-).
예 :
용액에서 H+의 농도가 1.0 x 10^-5 m이면, OH- 농도는 KW를 사용하여 계산할 수 있습니다.
[OH-] =kw / [h+] =(1.0 x 10^-14) / (1.0 x 10^-5) =1.0 x 10^-9 m
