1. 분자간 힘과 증발 :
* 더 강한 매력 : 액체 분자 사이의 매력이 강하면 (수소 결합이있는 물에서와 같이), 이러한 힘을 극복하고 증기 상으로 빠져 나가기 위해 더 많은 에너지가 필요합니다. 이는 더 적은 분자가 주어진 온도에서 증발하기에 충분한 에너지를 가질 것이며, 증기 압력이 낮다는 것을 의미합니다.
* 약한 매력 : 반대로, 약한 매력이있는 액체 (반 데르 발스 힘 만있는 디 에틸 에테르와 같은)는 끓는점이 낮습니다. 이는 분자간 결합을 깨고 증기 상으로 들어가는 데 에너지가 적기 때문입니다. 결과적으로, 그들은 증기 압력이 더 높습니다.
2. 평형 증기 압력 :
* 동적 평형 : 평형 증기 압력은 액체와 동적 평형에있을 때 증기에 의해 가해지는 압력이다. 이는 증발 속도가 응축 속도와 같음을 의미합니다.
* 매력의 영향 : 분자간 력이 더 강한 액체는 더 적은 분자가 주어진 온도에서 증기 상으로 빠져 나갈 수 있기 때문에 증기압이 낮습니다. 이것은 평형에서 증기상에서 더 낮은 압력을 만듭니다.
3. Clausius-Clapeyron 방정식 :
Clausius-Clapeyron 방정식은 증기 압력과 온도 사이의 관계를 수학적으로 설명하고 기화의 엔탈피 (분자간 힘의 강도와 관련이 있음)를 포함합니다.
```
ln (p2/p1) =-Δhvap/r * (1/t2-1/t1)
```
어디:
* P1 및 P2는 온도에서 증기 압력입니다. T1 및 T2
* ΔHVAP는 기화의 엔탈피입니다
* R은 이상적인 가스 상수입니다
요약 :
액체의 입자들 사이의 매력은 평형 증기압에 직접 영향을 미칩니다. 더 강한 인력은 분자가 증기 상으로 빠져 나가려면 더 많은 에너지가 필요하기 때문에 증기 압력을 낮 춥니 다. 이 관계는 액체의 행동과 증발 능력을 이해하는 데 기본입니다.
