* 전기 음성이 높다 : 이 원자는 전자에 대한 강한 인력을 가지므로 전자를 얻고 결합을 형성하기를 간절히 원합니다. 예는 불소 (F) 및 산소 (O)를 포함한다.
* 외부 껍질에 짝을 이루지 않은 전자 단일이 있습니다. 이로 인해 다른 원자와 반응하여 외부 껍질을 완성하고 안정성을 달성 할 가능성이 높습니다. 예는 수소 (H) 및 할로겐 (F, Cl, BR, I)을 포함한다.
* 이온화 에너지가 낮습니다. 이 원자들은 전자를 쉽게 잃고 양이온이됩니다. 예로는 알칼리 금속 (Li, NA, K, RB, CS)이 있습니다.
여기에 가장 반응성이 높은 요소와 그 특성의 고장이 있습니다.
* 그룹 1 (알칼리 금속) : 이 요소는 하나의 원자가 전자를 가지므로 반응성이 높습니다. 그들은이 전자를 쉽게 잃어 양의 이온 (양이온)을 형성하고 물 및 다른 요소와 쉽게 반응합니다.
* 그룹 2 (알칼리성 지구 금속) : 이들 요소는 2 개의 원자가 전자를 가지며 알칼리 금속보다 반응성이 적지 만 여전히 반응성이 높다. 그것들은 양의 이온을 형성하고 물과 반응하지만 일반적으로 알칼리 금속만큼 활발하게는 아닙니다.
* 그룹 17 (할로겐) : 이 요소에는 7 개의 원자가 전자가있어 외부 쉘을 완성하기 위해 하나 더 필요합니다. 그것들은 반응성이 높고 음이온 (음이온)을 형성하기 위해 전자를 쉽게 얻습니다.
* 그룹 18 (고귀한 가스) : 이 요소는 전자의 외부 껍질을 갖추고있어 매우 안정적이고 반응하지 않습니다. 그것들은 화합물에서 거의 발견되지 않습니다.
일반적으로 주기성 테이블의 오른쪽에서 왼쪽에서 왼쪽으로, 위쪽으로 증가합니다. 왼쪽의 요소는 원자가 전자가 적고 쉽게 잃어 버리는 반면, 상단의 요소는 전자 쉘이 적으므로 전자를 쉽게 얻거나 잃을 수 있기 때문입니다.
명심하십시오 : 반응성은 다양한 요인에 의해 영향을받을 수있는 복잡한 개념입니다. 위는 일반적인 개요를 제공하지만, 특정 반응과 개별 요소의 반응성은 크게 다를 수 있습니다.
