화학 방정식 이해
화학 방정식은 화학 반응을 나타냅니다. 그것은 다음을 보여준다 :
* 반응물 : 반응에 들어가는 물질 (화살표의 왼쪽).
* 제품 : 반응에서 형성된 물질 (화살표의 오른쪽).
* 계수 : 각 화학 공식 앞에 배치 된 숫자는 각 반응물 및 관련된 각 반응물 및 생성물의 분자 또는 두더지의 수를 나타냅니다.
밸런싱 단계
1. 불균형 방정식을 작성하십시오 : 화살표로 분리 된 반응물 및 제품의 화학 공식을 작성하여 시작하십시오.
2. 양쪽의 원자를 계산하십시오 : 각 요소의 목록을 제시하고 각 요소의 원자가 반응물 측면과 생성물 측에 몇 개의 원자 수를 계산하십시오.
3. 계수 조정 : 방정식의 균형을 맞추기 위해 화학식 앞에서 계수를 변경합니다.
* 절대 구역을 변경하지 마십시오 화학 공식 내에서. 이것은 물질의 화학적 동일성을 변화시킬 것이다.
* 가장 복잡한 분자로 시작하십시오 방정식에서.
* 한 번에 하나의 요소 균형을 유지하십시오. 계수를 조정하여 해당 요소의 원자 수를 양쪽에서 동일하게 만듭니다.
* 반복 다른 모든 요소에 대해.
4. 잔액 확인 : 계수를 조정 한 후, 각 요소의 원자 수가 방정식의 양쪽에서 동일하다는 것을 다시 확인하십시오.
예
이산화탄소 (CO₂) 및 물 (HATE)을 생산하기 위해 산소 (OAT)에서 메탄 (CHAT)의 반응 균형을 맞추자 :
불균형 : ch₄ + o→ → co₂ + h₂o
밸런싱 :
1. 수용 원자 수 :
* 반응물 :c =1, h =4, o =2
* 제품 :C =1, H =2, O =3
2. 균형 탄소 : 탄소는 이미 균형을 이루고 있습니다 (양쪽에 1).
3. 균형 수소 : 반응물쪽에는 4 개의 수소 원자가, 생성물쪽에 2 개가있다. H₂O 앞의 계수를 2로 조정하십시오.
* ch→ + o₂ → co₂ + 2h₂o
4. 균형 산소 : 이제 제품 측면에 4 개의 산소 원자가 있습니다. O₂ 앞의 계수를 2로 조정하십시오.
* ch₂ + 2o 2 → co₂ + 2h₂o
5. 점검 :
* 반응물 :c =1, h =4, o =4
* 제품 :C =1, H =4, O =4
균형 방정식 : ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o
팁
* 연습 : 균형 화학 방정식은 실습이 필요합니다. 많은 예를 통해 작업하십시오.
* 분수 계수 : 때로는 분수 계수를 사용해야 할 수도 있습니다. 그런 다음 전체 방정식에 공통 분모를 곱하여 정수를 얻을 수 있습니다.
* 산화 환원 반응 : 산화 환원 반응 균형 (전자 전달과 관련된 반응)은 더 복잡 할 수 있으며 종종 반 반응을 사용해야합니다.
특정 방정식의 균형을 맞추고 싶다면 알려주세요!
