화학 :
* 산 용액에서 수소 이온 (H+)을 방출합니다.
* 탄산염 탄산염 이온 (Co₃²⁻)을 포함합니다.
산 및 탄산염이 혼합 될 때, 산으로부터의 수소 이온은 탄산염 이온과 반응한다. 이 반응은 탄산산 (H₂Co₃)을 생성하며, 이는 불안정하고 이산화탄소와 물로 빠르게 분해됩니다.
h₃ + co⁺²⁻ → h₂co₃ → co₂ + h₂o
예제 반응 :
카보네이트 나트륨 (na₂ox)과 반응하는 염산 (HCL)의 예를 들어 보자 :
2hcl (aq) + na₂co₃ (aq) → 2naCl (aq) + Co₂ (g) + h₂o (l)
설명 :
* HCl (염산)은 수소 이온 (H+)을 제공합니다.
* na로 코 (탄산나트륨)은 탄산염 이온을 제공합니다 (Co₃²⁻).
* naCl (염화나트륨)은 소금이 형성된 소금입니다.
* co₂ (이산화탄소)는 가스로 방출됩니다.
* h₂o (물)도 생산됩니다.
주요 관찰 :
* 피즈 : 이산화탄소 가스가 방출 될 때 종종 피즈 또는 버블 링을 관찰 할 수 있습니다.
* 온도 변화 : 반응은 특정 산 및 탄산염에 따라 발열 (열 방출) 또는 흡열 (열 흡수) 일 수있다.
응용 프로그램 :
* 베이킹 : 이 반응은 베이킹에 사용되어 이산화탄소 가스를 생산하여 케이크와 빵을 상승시킵니다.
* 제산제 : 탄산염을 함유하는 제산제는 위산을 중화시켜 이산화탄소를 생성합니다.
* 청소 : 탄산염은 일부 청소 제품에 사용되어 종종 산성 제제의 도움으로 먼지와 그리스를 제거합니다.
