* 나트륨 (NA) +1 양이온 (Na +)이되기 위해 하나의 전자를 쉽게 잃게됩니다. 이는 하나의 원자가 전자 만 가지고 있기 때문에 안정적인 옥셋을 달성하고자하기 때문입니다.
* 염소 (CL) 하나의 전자를 -1 음이온 (Cl-)이되기 위해 쉽게 얻습니다. 7 개의 원자가 전자가 있으며 옥셋을 완성하고 싶습니다.
* 산소 (O) 일반적으로 2 개의 전자가 -2 음이온 (O2-)이되기 위해 이득을 얻습니다. 6 개의 원자가 전자가 있으며 옥셋을 채우고 싶습니다.
* 탄소 (C) 4 개의 원자가 전자가 있습니다. 전자를 얻거나 잃을 수 있지만 두 옵션 모두 상당한 양의 에너지가 필요합니다. 이것은 나열된 다른 요소들에 비해 이온을 형성 할 가능성이 훨씬 적습니다. 탄소는 공유 결합을 통해 전자를 공유하는 것을 선호합니다.
요약 : 탄소는 비교적 높은 이온화 에너지 (전자를 제거하는 데 필요한 에너지)와 비교적 높은 전자 친화력 (전자가 첨가 될 때 방출)을 갖기 때문에 이온을 형성 할 가능성이 적습니다.
