1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
탄화수소 (메탄, CH4)의 연소는 이산화탄소 (CO2) 및 물 (H2O)을 생성합니다. 메탄의 연소에 대한 균형 방정식은 다음과 같습니다.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
2. 두더지 비율을 결정하십시오 :
균형 방정식은 1 몰의 이산화탄소 (CO2)를 생산하기 위해 2 몰의 산소 (O2)가 필요하다는 것을 알려줍니다.
3. 산소 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 산소 몰 질량 (O2) :16 g/mol (O) * 2 =32 g/mol (O2)
* 산소 질량을 몰 질량으로 나눕니다 :54 g / 32 g / mol =1.69 몰의 O2
4. CO2의 두부 계산 :
* 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오. 1.69 Moles O2 * (1 mol CO2 / 2 mol O2) =0.845 Moles CO2
따라서 54 그램의 산소는 0.845 몰의 이산화탄소를 생산할 수 있습니다.
