이유는 다음과 같습니다.
* 질산 이온 (No3-)은 -1 전하를 갖는 다 원자 이온입니다. 이 전하는 ion-dipole 상호 작용을 통해 물 분자와 강력하게 상호 작용할 수 있습니다. , 질산염을 쉽게 용이하게 만듭니다.
* 양이온의 크기와 전하도 용해도에 영향을 미칩니다. 일반적으로, 전하가 더 높은 작은 양이온은 질산염 이온과 더 강한 결합을 형성하여 용해도가 높아집니다.
* 예외가 있습니다. Bismuth 질산염 (Bi (No3) 3)와 같은 일부 질산염 및 수은 (I) 질산염 (Hg2 (No3) 2) , 금속 양이온의 특성으로 인해 물에 상대적으로 불용성이 있습니다.
따라서 따라서, 모든 질산염이 함유 된 화합물이 물에 불용성이라는 담요 진술을 할 수는 없습니다. 많은 사람들이 용해성이 높으며 용해도를 결정하기 위해 특정 화합물을 고려해야합니다.
