1. 경험적 공식을 찾으십시오 :
* 100g 샘플을 가정하십시오 : 이것은 백분율을 그램으로 직접 만듭니다.
* 그램을 두더지로 변환 :
* 붕소의 몰 (B) :78.14 g / 10.81 g / mol (B의 몰 질량) =7.23 mol
* 수소 몰 (H) :21.86 g / 1.01 g / mol (H의 몰 질량) =21.64 mol
* 가장 간단한 전체 수비율을 찾으십시오 : 두더지 값을 더 작은 값으로 나눕니다 (7.23 mol) :
* B :7.23 mol / 7.23 mol =1
* H :21.64 mol / 7.23 mol ≈ 3
* 경험적 공식 : BH₃
2. 몰 질량을 결정하십시오 :
* 이상적인 가스 법칙 (pv =nrt) :
* P =1.12 ATM
* V =74.3 ml =0.0743 l
* r =0.0821 l⋅ATM/(mol⋅K)
* t =27 ° C + 273.15 =300.15 k
* n (몰수)에 대한 해결 :
* n =(pv) / (rt) =(1.12 atm * 0.0743 l) / (0.0821 l거나 (mol⋅k) * 300.15 k) ≈ 0.0034 mol
* 어금니 질량 계산 :
* 몰 질량 =질량 / 몰스 =0.0934 g / 0.0034 mol ≈ 27.5 g / mol
3. 분자식을 결정하십시오 :
* 경험적 공식 질량에 대한 어금니 질량의 비율을 찾으십시오 :
* BH₃의 경험적 공식 질량 =10.81 g/mol + 3 (1.01 g/mol) =13.84 g/mol
* 비율 =27.5 g/mol/13.84 g/mol ≈ 2
* 경험적 공식의 위시에 비율을 곱합니다.
* 분자식 :(bh₃) ₂ = b₂h₆
따라서, 가스 화합물의 분자식은 b₂h₆입니다.
