1. 각 원자에 대한 원자가 전자 수를 결정하십시오 :
* 수소 (H) : 1 원자가 전자
* 염소 (CL) : 7 원자가 전자
2. 전기 음성 원자를 중앙에 놓으십시오.
*이 경우 수소는 염소보다 전기 음성이 적지 만 여전히 염소에 결합 할 것입니다. 그래서 우리는 염소 원자를 중앙에 놓습니다.
3. 원자 사이에 단일 결합을 그립니다.
* 수소는 껍질을 완성하기 위해 전자가 하나 더 필요하며 염소는 외부 껍질을 완성하기 위해 하나가 필요합니다. 따라서 단일 전자 쌍을 공유합니다.
4. 각 원자의 옥트 (또는 듀엣)를 완료하십시오.
* 염소는 3 개의 고독한 전자를 갖는 반면, 수소는 염소 원자와 공유되는 단일 쌍을 갖습니다.
여기에 마지막 Lewis Dot 다이어그램이 있습니다 :
```
시간
\
cl
/ \ \
::
::
```
기억해야 할 핵심 사항 :
* Lewis dot 다이어그램은 원자가 전자만을 보여줍니다.
* 각 점은 하나의 원자가 전자를 나타냅니다.
* 단일 결합은 두 개의 공유 전자로 구성됩니다.
* 목표는 각 원자에 대한 안정적인 옥트 (또는 수소의 경우)를 달성하는 것입니다.
