1. 비금속의 존재 : 분자 화합물은 전형적으로 2 개 이상의 비금속 사이에 형성된다.
* 예 : CO2 (이산화탄소), H2O (물), NH3 (암모니아), CH4 (메탄)
2. 접두사 사용 : 분자 화합물은 종종 접두사를 사용하여 화합물의 각 유형의 원자의 수를 나타냅니다. 이 접두사는 다음과 같습니다.
* 모노 -1
* di -2
* tri -3
* Tetra -4
* 펜타 -5
* 헥사 -6
* Hepta -7
* 옥타 -8
* Nona -9
* DECA -10
* 예 : CO2 (Carbon di 산화물), N2O4 ( di 질소 테트라 산화물), pcl5 (인 펜타 염화물)
3. 특정 화학적 특성 :
* 분자 화합물은 용융 및 끓는점이 낮은 경향이 있습니다 이온 성 화합물보다.
* 그들은 일반적으로 전기의 가난한 도체 입니다 고체 및 액체 상태에서.
중요한 메모 :
* 예외 : 이 규칙에는 몇 가지 예외가 있습니다. 예를 들어, 금속 및 비금속을 함유하는 일부 화합물은 또한 분자 화합물 일 수있다.
* 맥락 : 화합물이 분자인지를 결정할 때 맥락을 고려하는 것이 중요합니다. 예를 들어, 공식이 물 (H2O)과 같은 특정 분자를 나타내는 경우 분자 화합물입니다.
요약하면, 일반적으로 각 유형의 원자 수를 나타내는 비금속 및 접두사 만 포함하는 공식을 찾아 분자 화합물을 인식 할 수 있습니다. .
