연소 :
* 이것은 우리가 산소에 대해 이야기 할 때 우리가 생각하는 가장 일반적인 반응입니다. 목재, 기름, 가스 또는 종이와 같은 연소 연료는 열과 빛을 방출하는 산소와의 빠른 반응을 포함합니다.
* 일반적인 공식은 연료 + 산소 → 이산화탄소 + 물 + 에너지입니다.
산화 :
* 이것은 전자 손실과 관련된 모든 화학 반응에 대한 더 넓은 용어입니다. 산소는 종종 산화제 역할을하며 다른 물질에서 전자를 수용합니다.
* 예 :
* 녹음 : 철은 산소 및 물과 반응하여 산화철 (녹)을 형성합니다.
* 음식 부패 : 산소는 음식의 지방 및 오일에 반응하여 rancidity를 초래할 수 있습니다.
* 호흡 : 살아있는 유기체는 산소를 사용하여 설탕을 에너지를 위해 분해하는 데 사용합니다.
다른 반응 :
* 산화물 형성 : 많은 원소가 산소와 결합하여 산화물을 형성합니다. 예를 들어, 나트륨은 산소와 반응하여 산수 나트륨을 형성합니다.
* 화학 합성 : 산소는 황산과 같은 많은 화학 물질 및 재료의 생산에서 반응물로 사용됩니다.
중요한 참고 : 산소는 많은 공정에 필수적이지만 위험 할 수도 있습니다.
* 화재 : 산소는 화재의 핵심 구성 요소입니다.
* 산화 스트레스 : 너무 많은 산소가 신체의 세포를 손상시킬 수 있습니다.
산소와의 특정 조합에 대해 더 이상 질문이 있으면 알려주십시오.
