칼륨 (k)
* 전자 구성 : 칼륨에는 19 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 [AR] 4S¹입니다. 이것은 가장 바깥 쪽 쉘 (4S 쉘)에 전자가 하나 있음을 의미합니다.
* 전자를 잃는 경향 : 칼륨은 이온화 에너지가 낮으므로 가장 바깥 쪽 전자를 제거하기 위해 많은 에너지가 필요하지 않습니다. 이 전자를 잃어버린 칼륨은 고귀한 가스 아르곤 (AR)과 같은 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 양이온의 형성 : 칼륨이 전자를 잃으면 양으로 하전 된 이온 (k⁺)이됩니다. 양전하는 양성자 (양전하)와 전자 (음전하) 사이의 불균형에서 비롯됩니다.
불소 (f)
* 전자 구성 : 불소에는 9 개의 전자가 있습니다. 전자 구성은 [He] 2S² 2P⁵입니다. 가장 바깥 쪽 쉘 (2p 쉘)에 7 개의 전자가 있습니다.
* 전자를 얻는 경향 : 불소는 전기 음성이 높기 때문에 전자를 강력하게 끌어들입니다. 하나의 전자를 얻음으로써 가장 바깥 쪽 쉘 (2p)을 완성하고 고귀한 가스 네온 (NE)과 같은 안정적인 전자 구성을 달성합니다.
* 음이온의 형성 : 불소가 전자를 얻을 때, 그것은 음으로 하전 된 이온 (f⁻)이된다. 음전하는 양성자와 비교하여 과량의 전자에서 비롯됩니다.
요약
칼륨은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 잃어 긍정적으로 하전 된 양이온 (k⁺)이됩니다. 불소는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 전자를 이득하여 음으로 하전 된 음이온 (F⁻)이된다. 이 전자의 교환은 반대로 하전 된 이온이 서로 끌어 당기는 이온 결합의 형성을 유발하는 것입니다.
