개념 이해
* 깁스 자유 에너지 (ΔG) : 공정의 자발성을 예측하는 열역학적 양.
* 자발적 과정 (ΔG <0) : 외부 에너지 입력없이 발생하는 프로세스.
* 엔탈피 (ΔH) : 과정에서 열이 흡수되거나 방출됩니다.
* 엔트로피 (ΔS) : 시스템의 장애 또는 무작위성 측정.
* 깁스 자유 에너지 방정식 : ΔG =ΔH- TΔS
개념을 Bromine 에 적용합니다
1. 과정을 식별하십시오 : 우리는 기체 상태에서 액체 브롬 (BRO)의 형성에 관심이 있습니다. 이것은 다음과 같이 표현 될 수 있습니다.
br₂ (g) → br₂ (l)
2. 엔탈피 및 엔트로피 변화를 결정합니다.
* ΔH (엔탈피 변화) : 가스로부터 액체 브롬을 형성하는 과정은 발열 성이므로 열이 방출됩니다. 따라서 ΔH는 음수입니다.
* ΔS (엔트로피 변경) : 액체는 가스보다 더 많이 주문됩니다. 따라서, 엔트로피 변화는 시스템이 더 순서가되기 때문에 음성 (ΔS <0)이다.
3. 자발적 형성 : 액체 브롬의 형성이 자발적이 되려면 ΔG가 음성이어야합니다.
* ΔG <0 : ΔH는 음성이고 ΔS가 음성이기 때문에 ΔG가 음의 유일한 방법은`-tΔs`라는 용어가 음의 ΔH를 능가 할 정도로 크면 큰 경우입니다. 이것은 온도 (t)가 충분히 높아야 함을 의미합니다.
결론
액체 브롬의 형성이 자발적 인 특정 온도 범위가 있습니다.
* 저온에서 : `-tΔs` 항은 작고, 음의 ΔH가 지배적이어서 ΔG를 음성으로 만듭니다. 이것은 액체 브롬의 형성을 선호합니다.
* 고온에서 : `-tΔs` 항은 더 커져서 잠재적으로 ΔG를 양성으로 만듭니다. 이것은 기체 브롬의 형성을 선호합니다.
중요한 메모 :
* 정확한 온도 범위는 공정에 대한 ΔH 및 ΔS의 특정 값에 따라 다릅니다. 이러한 값을 찾거나 실험을 수행해야합니다.
* 액체와 기체 브롬 사이의 위상 전이는 또한 압력에 의해 영향을받습니다.
이 점들에 대해 자세히 설명하기를 원한다면 알려주세요!
