1. 균형 화학 방정식을 작성하십시오 :
Ethene (C2H4)의 연소를위한 균형 화학적 방정식은 다음과 같습니다.
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
2. Ethene의 두더지를 계산하십시오 :
* C2H4의 몰 질량 : (2 * 12.01 g/mol) + (4 * 1.01 g/mol) =28.05 g/mol
* C2H4의 두더지 : (50.0 g C2H4) / (28.05 g / mol) =1.78 mol C2H4
3. 두더지 비율을 사용하여 CO2의 두더지를 찾으십시오.
* 균형 방정식에서, 우리는 1 몰의 C2H4가 2 몰의 CO2를 생성한다는 것을 알 수있다.
* CO2의 두더지 : (1.78 mol C2H4) * (2 mol CO2 / 1 mol C2H4) =3.56 mol CO2
4. CO2의 질량을 계산하십시오 :
* CO2의 몰 질량 : (12.01 g/mol) + (2 * 16.00 g/mol) =44.01 g/mol
* CO2의 질량 : (3.56 mol co2) * (44.01 g/mol) = 156 g CO2
따라서 50.0 g의 C2H4가 완전히 반응하면 156g의 CO2가 생성됩니다.
