설명 :
* 전자 구성 : 원자는 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력하며, 이는 전자의 전체 외부 쉘을 갖는 특징입니다.
* 옥트 규칙 : 옥트 규칙은 원자가 전자가 가장 바깥 쪽 쉘 (원자가 쉘)에 8 개의 전자를 갖는 안정적인 구성을 달성하기 위해 전자를 얻거나 잃거나 공유하는 경향이 있다고 명시한다.
* 안정성 : 전자 껍질은 전자가 쌍을 이루고 핵에 단단히 결합되기 때문에 부분적으로 채워진 쉘보다 에너지 상태가 낮습니다.
* 반발 : 부분적으로 채워진 껍질에는 짝을 이루지 않은 전자가있어 정전기 반발이 더 커집니다. 이 불안정성은 원자가보다 안정적인 구성을 찾도록 유도합니다.
예 :
* 고귀한 가스 : 고귀한 가스에는 외부 전자 껍질이 완전하므로 매우 안정적이고 반응이 없습니다.
* 할로겐 : 할로겐은 외부 껍질에 7 개의 전자를 가지고 있으며 전체 옥셋을 달성하기 위해 하나의 전자를 얻어야하기 때문에 반응성이 높습니다.
* 알칼리 금속 : 알칼리 금속은 외부 껍질에 전자가 하나 있고 전자가 전자를 잃어 버리는 경향이 있기 때문에 반응성이 높습니다.
결론 :
요약하면, 전체 전자 쉘은 에너지 상태가 낮고 전자-전자 반발이 감소하기 때문에 부분적으로 채워진 쉘보다 더 안정적입니다. 이 원칙은 주기율표에서 요소의 반응성과 안정성을 설명합니다.
