Zn (S) + HG (NOIT) ₂ (aq) → Zn (NOIT) ₂ (aq) + HG (L)
설명 :
* 아연 (Zn) 수은 (Hg) 보다 반응성이 높습니다 . 이것은 아연이 화합물에서 수은을 대체 할 수 있음을 의미합니다.
* 질산 수은 (Hg (No₃) ₂) 가용성 이온 성 화합물로, 이온을 형성하기 위해 물에 용해됩니다.
* 아연 질산염 (Zn (no₃) ₂) 또한 가용성 이온 성 화합물입니다.
* 수은 (Hg) 실온에서 액체 금속입니다.
반응 중에 무슨 일이 일어나는지 :
1. 아연 금속을 질산 수은 용액에 첨가 할 때, 아연 원자는 용액의 수은 이온 (Hg²⁺)과 반응한다.
2. 아연은 질산염 화합물로부터 수은을 대체하여 질산 아연을 형성한다.
3. 변위 된 수은 원자는 결합하여 액체 수은을 형성하며, 이는 용액의 바닥에서 액 적 또는 박막으로 볼 수있다.
관찰 :
* 용액의 바닥에 은빛 액체 (수은)의 형성이 관찰됩니다.
* 질산 아연의 형성으로 인해 용액이 약간 흐릴 수 있습니다.
* 반응은 약간의 열이 발생할 수 있습니다.
중요한 참고 : 수은은 독성 중금속입니다. 수은과의 접촉을 피하고 올바르게 폐기하십시오.
