반응 완료에 영향을 미치는 요인 :
* 반응 유형 : 일부 반응은 완료됩니다. 즉, 모든 반응물이 소비됩니다. 다른 사람들은 가역적이며 반응물과 제품이 모두 공존하는 평형에 도달합니다.
* 반응물의 농도 : 농도가 높을수록 반응이 더 빨리 진행됩니다. 그러나 반응물이 소비됨에 따라 속도가 느려집니다.
* 온도 : 온도 증가는 일반적으로 반응을 가속화합니다.
* 촉매 : 촉매는 소비하지 않고 반응 속도를 높이므로 반응 완료율에 영향을 줄 수 있습니다.
* 평형 : 가역적 반응은 전방 및 역 반응의 속도가 동일 인 평형 지점에 도달합니다. 평형의 위치는 존재하는 반응물 및 생성물의 상대적인 양을 지시합니다.
* 부작용 : 일부 반응은 반응물을 소비하는 경쟁 부작용을 가질 수 있으며, 일차 반응의 전반적인 완성에 영향을 미칩니다.
실제 고려 사항 :
실제 설정에서 우리는 종종 다양한 요인에 따라 "종료"를 정의합니다.
* 시간 : 완료에 도달하지 않더라도 반응의 시간 제한을 설정할 수 있습니다.
* 수율 : 원하는 생성물의 수율이 달성 될 때 반응을 중지 할 수 있습니다.
* 관찰 : 우리는 반응이 거의 완료되고 있음을 나타내는 색, 가스 진화 또는 기타 시각적 신호의 변화를 관찰 할 수 있습니다.
예 :
* 연소 : 연료가 다 떨어지면서 화재는 결국 소화 될 것이지만 기술적으로 반응은 완전히 "끝"하지는 않습니다.
* 녹음 : 철의 산소 반응은 모든 철이 녹으로 변환 될 때까지 계속되지만, 속도는 보호 층 형태로 크게 느려집니다.
* 광합성 : 이 과정은 햇빛, 물 및 이산화탄소를 이용할 수있는 한 계속됩니다.
결론 :
화학 반응의 지속 시간은 많은 요인에 따라 다릅니다. 결정적인 "끝"에 초점을 맞추는 대신 다음을 고려하는 것이 더 정확합니다.
* 반응 속도 : 반응물이 제품으로 얼마나 빨리 변환되는지.
* 반응 범위 : 반응물이 얼마나 소비되었는지.
* 평형 : 가역적 반응의 경우, 반응물과 생성물 사이의 균형.
