다음은 문제를 해결하고 해결할 수있는 방법입니다.
1. 반응을 식별하십시오 :
반응은 :
금속 + 물 → 수산화 나트륨 + 수소 가스
2. 균형 잡힌 화학 방정식을 작성하십시오 :
이를 위해서는 관련된 특정 금속을 알아야합니다. 금속이 나트륨 (NA)이라고 가정 해 봅시다. 균형 방정식은 다음과 같습니다.
2 Na + 2 HATER → 2 NAOH + HAL
3. 그램을 두더지로 변환하십시오 :
* 수산화 나트륨 (NAOH) : 나오의 40 그램.
-NAOH의 몰 질량은 약 40 g/mol입니다.
- 따라서 40 그램의 Naoh는 1 몰과 같습니다.
* 수소 가스 (H₂) : 3 그램의 H of
-Holar의 몰 질량은 대략 2 g/mol입니다.
- 따라서 3 그램의 H₂는 1.5 몰과 같습니다.
4. 균형 방정식에서 두더지 비율을 사용하십시오.
균형 방정식은 2 몰의 NaOH마다 생성 된 2 몰의 HATE가 소비된다는 것을 보여준다.
우리는 1 몰의 naoh를 가지고 있으므로 비율을 설정할 수 있습니다.
2 몰 NaOH / 2 몰 h₂O =1 몰 NaOH / X 몰 h₂O
X를 해결하면 x =1 몰의 h₂o가 있음을 알게됩니다.
5. 두더지를 그램으로 변환 :
H, HALO의 몰 질량은 대략 18 g/mol이다. 따라서, 1 몰의 H mO는 18 그램과 같습니다.
답 : 액체 물 18 그램을 추가해야합니다.
중요한 참고 : 이 계산은 금속이 나트륨 (NA)이라고 가정합니다. 다른 금속 인 경우 균형 방정식과 두더지 비율이 변경되고 최종 답변이 다릅니다.
