기본 이해
* 중성 황 : 중성 황 원자는 16 개의 양성자 (양전하)와 16 개의 전자 (음전하)를 가지며, 순 전하가 0입니다.
* 음이온 : 음이온은 하나 이상의 전자를 얻은 원자 또는 분자이며 음전하를줍니다.
변환
1. 전자 게인 : 황은 -2 전하를 달성하기 위해 2 개의 전자를 얻어야합니다. 이것은 모든 원자와 마찬가지로 황이 고귀한 가스와 같은 안정적인 전자 구성을 달성하기 위해 노력하기 때문입니다. 황의 경우, 이것은 가장 바깥 쪽 껍질에 8 개의 전자가 있다는 것을 의미합니다.
2. 전자 구성 :
* 중성 황 (S) :1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴ (가장 바깥 쪽 껍질에 6 개의 전자가 있습니다)
* 설파이드 음이온 (S²⁻) :1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ (현재 아르곤과 같이 가장 바깥 쪽 쉘에 8 개의 전자가 있습니다).
표현
변환은 다음 방정식으로 표시 될 수 있습니다.
S + 2E→ → S²⁻
요약
중성 황 원자를 황화물 음이온 (S²⁻)으로 변환하려면 전자 구름에 2 개의 전자를 첨가해야합니다. 이 공정은 안정된 전자 구성과 황 원자에 -2 전하를 초래합니다.
