1. 균형 화학 방정식
반응의 균형 화학 방정식은 다음과 같습니다.
CS 3 (L) + 3O (g) → Co₂ (g) + 2So₂ (g)
2. 산소 부피를 두더지로 변환하십시오
* 표준 온도 및 압력 (STP) :0 ° C (273.15 K) 및 1 atm.
* 이상적인 가스 법칙을 사용하십시오 :PV =NRT
* p =1 atm
* V =4.50 x 10² ml =0.450 L (리터로 변환)
* r =0.0821 l · atm/mol · k
* t =273.15 k
* N (산소 몰)에 대한 해결 :
n =(pv) / (rt) =(1 atm * 0.450 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 273.15 k) ≈ 0.0201 mol o ₂
3. 화학량 론을 사용하여 두더지의 제품을 찾으십시오
* 균형 방정식에서, 3 몰의 O₂는 반응하여 1 몰의 co₂ 및 2 몰의 SO₂를 생산합니다.
* Co₂의 두더지 :(0.0201 mol o ₂) * (1 mol co₂ / 3 mol o ₂) ≈ 0.00670 mol co₂
* So₂의 두더지 :(0.0201 mol o ₂) * (2 mol so₂ / 3 mol o ₂) ≈ 0.0134 mol so₂
4. STP에서 제품의 양을 계산합니다
* 이상적인 가스 법칙을 다시 사용하지만 이번에는 V를 해결하십시오.
* co₂의 경우 :
* n =0.00670 mol
* p =1 atm
* r =0.0821 l · atm/mol · k
* t =273.15 k
* V =(NRT) / p =(0.00670 mol * 0.0821 l · atm / mol · K * 273.15 K) / 1 atm ≈ 0.150 l
* so₂ :
* n =0.0134 mol
* p =1 atm
* r =0.0821 l · atm/mol · k
* t =273.15 k
* v =(NRT) / p =(0.0134 mol * 0.0821 l · atm / mol · K * 273.15 k) / 1 atm ≈ 0.300 l
답 :
* 이산화탄소 (Co₂) : 약 0.150 l
* 이산화황 (So₂) : 약 0.300 l
