밸런스
* 원자가는 원자 또는 이온의 조합 용량을 나타냅니다. 원자가 형성 될 수있는 결합 수를 설명하는 일반적인 용어입니다.
* 나트륨 (NA)과 염소 (CL)는 1의 원자가가 1입니다. 이는 다른 원자와 하나의 결합을 형성 할 수 있음을 의미합니다.
electrovalency
* 전기성은 원자가 이온을 형성하기 위해 원자가 얻거나 잃는 전자의 수입니다. 그것은 이온 결합에 특화되어 있습니다.
* 나트륨 (NA)의 전기는 +1이기 때문에 하나의 전자가 손실되기 때문에 긍정적으로 하전 된 이온 (Na +)이되기 때문입니다.
* 염소 (CL)는 전자 전자가 음으로 하전 된 이온 (Cl-)이되기 때문에 -1이기 때문에 -1입니다.
왜 차이?
전기성의 차이는 나트륨과 염소가 안정적인 전자 구성을 달성하는 다른 방식으로 인해 발생합니다.
* 나트륨 : 나트륨은 가장 바깥 쪽 쉘에 전자 하나가 있습니다. 이 전자를 잃어 버리면 고귀한 가스 네온과 같은 전체 외부 쉘로 안정적인 구성을 달성합니다.
* 염소 : 염소는 가장 바깥 쪽 껍질에 7 개의 전자가 있습니다. 하나의 전자를 얻음으로써 전체 외부 쉘 (고귀한 가스 아르곤)과 안정적인 구성을 달성합니다.
요약 :
* 나트륨과 염소는 모두 원자가 1이므로 하나의 결합을 형성 할 수 있습니다.
* 나트륨은 Na +가되기 위해 전자를 잃습니다 (Electrovalency +1).
* 염소는 전자를 얻기 위해 전자를 얻습니다 (Electrovalency -1).
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