1. 반응물 : 화학 반응의 출발 물질을 반응물이라고합니다. 그것들은 변형 될 물질입니다.
2. 채권 중단 : 원자를 반응물에서 함께 고정하는 화학적 결합을 파괴하려면 에너지가 필요합니다. 이 에너지는 열, 빛 또는 다른 형태의 에너지에서 나올 수 있습니다.
3. 채권 양식 : 오래된 결합이 깨질 때, 새로운 결합은 원자 사이에 형성되어 새로운 분자를 만듭니다. 이 과정은 열, 빛 또는 다른 형태의 에너지 형태 일 수있는 에너지를 방출합니다.
4. 제품 : 화학 반응에서 형성된 새로운 물질을 제품이라고합니다. 그것들은 다른 화학적 조성물과 종종 반응물과 다른 특성을 가지고 있습니다.
주요 개념 :
* 질량 보존 : 화학 반응 전 반응물의 총 질량은 반응 후 생성물의 총 질량과 동일합니다. 원자는 생성되거나 파괴되지 않으며 단순히 재 배열됩니다.
* 에너지 변화 : 화학적 반응은 에너지의 방출 (발열) 또는 흡수 (흡열)를 포함한다.
* 반응 속도 : 반응이 발생하는 속도는 온도, 농도 및 촉매의 존재와 같은 인자에 의해 영향을받을 수 있습니다.
예 :
수소 가스 (H2)와 산소 가스 (O2) 사이의 반응 (H2O)은 전형적인 예입니다.
* 반응물 : 수소 (H2) 및 산소 (O2)
* 채권 중단 : 수소와 산소 분자의 결합은 파손됩니다.
* 채권 양식 : 수소와 산소 원자 사이에 새로운 결합이 형성되어 물 분자를 생성합니다 (H2O).
* 제품 : 물 (H2O)
간단히 말해서 : 화학 반응은 모두 다른 특성을 가진 새로운 물질을 생성하기 위해 원자와 분자를 재 배열하는 것입니다. 이 과정은 오래된 채권을 깨고, 새로운 유대를 형성하고, 에너지를 방출하거나 흡수하는 것이 포함됩니다.
